Nitrato de plata (AgNO3): composición, características, usos, toxicidad
esta Nitrato de plata Es una sal inorgánica, su fórmula química es AgNO3Es la mucho más económica de todas las sales de plata y es parcialmente permanente a la luz del sol, por lo que es menos posible que se descomponga. Es la fuente de plata soluble preferida para cualquier laboratorio de investigación o docencia.
En la enseñanza, se utiliza una solución acuosa de nitrato de plata para enseñar la reacción de precipitación del cloruro de plata. Estas soluciones también están en contacto con cobre metálico, por lo que se genera una reacción de oxidación-reducción donde la plata metálica precipita en la mitad de la solución formada por nitrato de cobre y Cu (NO3)2.
La imagen de arriba muestra una botella con nitrato de plata. La aparición del óxido de plata le permite mantenerse expuesto a la luz sin que sus cristales se oscurezcan prematuramente.
Debido a las costumbres de la alquimia y las características antibacterianas de la plata metálica, se empleó nitrato de plata para desinfectar y abrasar heridas. Para esto, no obstante, se utilizan soluciones aguadas muy diluidas o sus sólidos se intercalan con nitrato de potasio mediante las puntas de unos palitos de madera.
La fórmula estructural del nitrato de plata.
El ion Ag se muestra en la figura previo.+ Y no3—— Nitrato de plata representado por modelos esféricos y de barra. Fórmula AgNO3 Señala la relación estequiométrica de la sal: para cada catión Ag+ NO hay anión3—— Interacciona con él de forma electrostática.
Anión NO3—— (Con esferas rojas y azules) tiene una geometría de plano triangular con cargas negativas deslocalizadas entre sus tres átomos de oxígeno, por eso la interacción electrostática entre los 2 iones se produzca singularmente entre los cationes Ag+ Y el átomo de oxígeno del anión NO3—— (Dinero+-Él2——).
Así, cada Ag+ Al final regula o devuelve los tres NO3—— Adyacente en exactamente el mismo chato o capa cristalina. La agrupación de estos planos define en última instancia un cristal con una estructura ortogonal.
Preparar
El nitrato de plata se consigue grabando una pieza de plata metálica pulida con ácido nítrico, que puede diluirse en frío o concentrarse:
3 plata + 4 ácido nítrico3 (Dilución) → 3 AgNO3 + 2 horas2O + no
Plata + 2 ácido nítrico3 (Concentración) → AgNO3 + H2O + no2
Preste atención a la capacitación de NO y NO gas2, Esto es tóxico y la reacción no debe tener lugar fuera de la campana.
características físicas y químicas
la apariencia
Sólido cristalino incoloro, inodoro, pero de sabor increíblemente amargo.
masa molar
169 872 g / mol
Punto de fusión
209,7 ° C
punto de ebullición
440 ° C.No obstante, a esta temperatura, se descompone térmicamente para producir plata metálica:
2 nitrato de plata3(l) → 2 Ag (s) + O2 (g) + 2 no2 (GRAMO)
Entonces no hay vapor de AgNO3, Por lo menos no en condiciones terrestres.
solubilidad
Nitrato de plata3 Es una sal muy soluble en agua con una solubilidad de 256 g / 100 ml a 25ºC. Asimismo es soluble en otros disolventes polares como amoniaco, ácido acético, acetona, éter y glicerina.
consistencia
4,35 g / cm²3 24 ºC (temperatura ambiente)
3,97 g / cm²3 A 210 ºC (exactamente en el punto de fusión)
estabilidad
Nitrato de plata3 En el momento en que se guarda correctamente, es una substancia permanente. No arde a ninguna temperatura, pero se descompone y desprende humos tóxicos de óxido de nitrógeno.
Por otro lado, si bien el nitrato de plata no es inflamable, es un agente oxidante fuerte que puede provocar reacciones exotérmicas y explosivas en contacto con materiales orgánicos y fuentes de calor.
Además, esta sal no debe exponerse al sol a lo largo de un buen tiempo porque sus cristales se oscurecen por la capacitación de óxido de plata.
Empleo de nitrato de plata
Reactivos de precipitación y análisis
En la sección previo, se mencionó la increíble solubilidad de AgNO3 En agua, esto significa que el ion Ag+ Se disuelven fácilmente y tienen la posibilidad de interactuar con cualquier ión en el medio acuoso, como B. Aniones de haluro (X = F——,Cloro——,Bromo—— preciso——).
El dinero es dinero+Después de sumarse a la ENT3 Fluoruro, cloruro, bromuro y yoduro diluidos y precipitados, constituidos por sólidos de color blanco o amarillo claro:
Dinero-+(Comunicación) + X-(ca) → AgX (s)
Esta técnica se emplea ampliamente para obtener haluros y asimismo se emplea en muchos métodos de análisis cuantitativo.
Reactivo de Torrance
Nitrato de plata3 También juega un papel analítico en la química orgánica porque, junto con el amoníaco, es el primordial reactivo usado en la fabricación del reactivo de Tollens. Este reactivo se utiliza para pruebas cualitativas para determinar la presencia de aldehídos y cetonas en la exhibe de prueba.
síntesis
Nitrato de plata3 Es una excelente fuente de iones de plata solubles. Aparte de su valor parcialmente bajo, esto lo convierte en un reactivo necesario para innumerables síntesis orgánicas y también inorgánicas.
Independientemente de la reacción, si necesita iones de plata+Entonces los químicos probablemente recurrirán a AgNO3.
Fármaco
Nitrato de plata3 Era popular en medicina antes de la llegada de los antibióticos modernos. Sin embargo, gracias a sus características quemantes y contra las bacterias, todavía se emplea en varias ocasiones en la actualidad.
En general mezclado con KNO3 Al final, unos palitos de madera, por lo que está destinado a empleo tópico. Teniendo esto presente, se ha utilizado para tratar verrugas, llagas, uñas inficionadas, aftas y hemorragias nasales. Mezcla de AgNO3-KNO3 Quema la piel, destruye los tejidos dañados y las bacterias.
El efecto bactericida de AgNO3 También se utiliza para la depuración de agua.
Toxicidad y efectos secundarios
Si bien el nitrato de plata es una sal estable y no presenta bastante riesgo, es un sólido muy cáustico y su ingestión puede ocasionar graves daños gastrointestinales.
Por esta razón, se recomienda utilizar guantes a lo largo de la manipulación. Puede abrasar la piel y, en ciertos casos, oscurecer la piel de color púrpura. Esta afección o enfermedad se llama arginitis.
hacer referencia a
- Shiver y Atkins. (2008). Química Inorgánica. (Cuarta edición). McGraw Hill.
- Wikipedia. (2020). Nitrato de plata. Restaurado por: de.wikipedia.org
- Centro Nacional de Información sobre biotecnología. (2020). Nitrato de plata. Banco de información PubChem, CID = 24470. Conseguido de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Elsevier BV (2020). Nitrato de plata. Ciencia a través. Logrado de: sciencedirect.com
- Facultad de Iowa. (2020). Uso y toxicidad del nitrato de plata. Obtenido de: medizin.uiowa.edu
- PF Lindley y P. Woodward. (1966). XEstudio de la radiación sobre el nitrato de plata: composición única del nitrato metálico. Revista de la Sociedad Química A: inorgánica, física y teorética.
- Lucy Bell chaval. (2020). ¿Cuáles son los usos médicos del nitrato de plata? Modelos químicos reactivos. Logrado de: chemie.de
Deja una respuesta