Tipo de batería, propiedades y contestación

Puedes hallar una variedad de cosas en el mercado. Género de Batería Con Sus características el mio. La batería no es mucho más que una batería voltaica, lo que ofrece a los usuarios la ventaja de recargarse en cualquier momento (siempre que las condiciones no sean duras).

Las baterías se tienen la posibilidad de obtener esencialmente aisladas, pero también se pueden acoplar en serie o en paralelo, esto tiene por nombre paquete de baterías. En ocasiones, los términos "batería" y "batería" se usan indistintamente, aunque no son lo mismo.

Las baterías tienen la posibilidad de ser de cualquier número de colores, formas y tamaños, al igual que tienen la posibilidad de construirse con otros materiales. Más importante aún, su estructura interna, donde tienen sitio las reacciones químicas para generar electricidad, se emplea para distinguirlos.

Por poner un ejemplo, la imagen de arriba exhibe las tres baterías alcalinas mucho más usadas. El término "alcalino" quiere decir que el medio en el que se liberan y circulan los electrones es alcalino, es decir, su pH es más prominente. A 7 y que dominan los aniones OH^{¿Una suerte de? ? ? ?} Y otras cargas negativas.

Ordenar pilas

Antes de solucionar diferentes tipos de baterías, tienes que saber que estas baterías se dividen en baterías primarias o secundarias en todo el mundo.

¿a? ? ? Batería primordial

Las baterías primarias son aquellas que deben desecharse o reciclarse tras su uso, por el hecho de que la reacción química de la que depende la electricidad es irreversible. Por consiguiente, estos no se pueden facturar.

Se usan principalmente para aplicaciones que no se tienen la posibilidad de cargar, por ejemplo en equipos militares, en medio del campo de batalla. Asimismo están diseñados para dispositivos que consumen muy poca energía y, en consecuencia, tienen una vida útil más larga, por poner un ejemplo, controles remotos o consolas de juegos portátiles (como Gameboy, Tetris y Tamagotchi).

Como otro ejemplo, las pilas alcalinas asimismo son un tipo primordial. Suelen tener forma cilíndrica, pero eso no quiere decir que la batería cilíndrica no pueda ser una batería secundaria o una batería recargable.

¿a? ? ? Batería secundaria

A diferencia de las baterías primarias, las baterías secundarias se tienen la posibilidad de cargar cuando se agotan.

De hecho, las reacciones químicas que tienen lugar allí son reversibles. De esta manera, tras utilizar un cierto voltaje, la especie de producto reacciona de nuevo, reiniciando de esta manera la reacción.

Ciertas baterías secundarias (llamadas baterías) son en general pequeñas, exactamente la misma las baterías primarias; no obstante, son adecuados para dispositivos que consumen mucho más energía y utilizan baterías primarias que son económicas y energéticamente imprácticas. Por servirnos de un ejemplo, las baterías de los teléfonos celulares tienen dentro baterías secundarias.

Además, las baterías secundarias están diseñadas para grandes dispositivos o circuitos eléctricos, por poner un ejemplo, baterías de automóvil que constan de múltiples baterías o baterías voltaicas.

Suelen ser más caras que las baterías primarias y las baterías, pero para un empleo prolongado terminan convirtiéndose en opciones mucho más adecuadas y eficaces.

¿a? ? ? Otras caracteristicas

Las baterías se dividen en primarias o secundarias, pero de forma comercial o de moda, normalmente se fundamentan en su forma (cilíndrica, cuadrado, botón), equipo aguardado (cámara, vehículo, calculadora) y nombre (AA, AAA, C, D, N, A23, etcétera.) para su clasificación. , Y sus códigos IEC y ANSI.

Características como el voltaje (1,2 a 12 voltios), la vida útil y el precio asimismo determinan su clasificación específica a los ojos de los usuarios.

Lista de tipos de baterías

¿a? ? ? Batería de carbono-zinc

Las baterías de carbono-zinc (asimismo conocidas como baterías Leclanché o baterías de agua salada) están entre las baterías más primitivas y actualmente se piensan casi obsoletas en comparación con otras baterías. En comparación con las baterías alcalinas en particular, las baterías alcalinas son un poco mucho más caras, pero tienen una vida útil más extendida y un voltaje más alto.

Como su nombre indica, sus electrodos están formados por latas de zinc y varillas de grafito, que corresponden al ánodo o cátodo.

En el primer electrodo, el ánodo, los electrones se generan por oxidación del zinc metálico. Estos electrones luego pasan por medio de un circuito de afuera para alimentar el dispositivo y, por último, atraviesan el cátodo de grafito para completar el circuito al reducir el dióxido de manganeso en el que está sumergido.

reacción

La ecuación química de la reacción que tiene lugar en el electrodo es:

Diente)-???? zinc²⁺(Comunicación) + 2do^????? (Ánodo)

2 óxido de manganeso₂(s) + 2do^{¿Una especie de? ? ? ?} + 2 NH_CuartoCl (ac) - manganeso₂Oh_Tercero(s) + 2 NH_Tercero(Comunicación) + H₂Oxígeno (l) + 2 cloro^{¿Una especie de? ? ? ?} (ca) (cátodo)

Estas pilas son muy similares a las pilas alcalinas: todas son cilíndricas (la de la fotografía). Pero si lee atentamente las especificaciones de la marca externa o la letra R enfrente del código IEC, puede distinguir la batería de carbono-zinc con un voltaje de 1,5V.

¿a? ? ? ? Pila alcalina

Las pilas alcalinas son muy afines a las pilas de carbono-zinc, excepto que el medio en el que están los electrodos contiene aniones OH.^{¿Una especie de? ? ? ?}El medio radica en hidróxido de potasio con un fuerte electrolito KOH, que se convierte en OH. contribuye^{¿Una especie de? ? ? ?} Con quien trabaja a ???? involucrado en la migración de la electrónica.

Hay una variedad de tamaños y voltajes, pero el más frecuente es de 1,5 V. Estas son probablemente las baterías mucho más populares del mercado (como Duracell).

La reacción que ocurrirá en su electrodo es:

Zn (s) + 2OH^{¿Una especie de? ? ? ?}(aq) óxido de zinc + H₂O (l) + 2e^{¿Una especie de? ? ? ?} Un nudo)

2MnO₂(s) + H₂O (l) + 2y también^{¿Una suerte de? ? ? ?} ¿Con? ? ? ?I₂Oh_Tercero(s) + 2OH^{¿Una suerte de? ? ? ?}(aq) Â (cátodo)

Cuanto más rápida sea la reacción, mucho más veloz se descargará la batería cuando suba la temperatura. Raramente, se han publicado rumores populares sobre colocarlos en el refrigerador para prolongar su vida útil; No obstante, si se enfría, su contenido puede congelarse, lo que puede ocasionar mucho más defectos o riesgos.

HG

Las baterías de mercurio se identifican por su forma única de botón plateado (arriba). La mayor parte de la multitud los reconocerá de una ojeada. También son alcalinos, pero sus cátodos poseen grafito y dióxido de manganeso, óxido de mercurio y HgO; se transforman en mercurio metálico tras la reducción:

Zn (s) + 2OH^{¿Una suerte de? ? ? ?}(AC) óxido de zinc + H₂O (l) + 2e^{¿Una especie de? ? ? ?}

HgO (s) + H₂O + 2e^{¿Una especie de? ? ? ?} ¿Una especie de? ? ? ? Mercurio (y también) + 2OH^{¿Una suerte de? ? ? ?}

Observe de qué manera los aniones OH se consumen y regeneran en estas reacciones celulares.^{¿Una especie de? ? ? ?}.

Como batería pequeña, se usa en dispositivos pequeños como relojes, calculadoras, controles de juguete, etcétera. Cualquiera que haya usado este artículo encontrará que cambiar la batería es prácticamente inútil en la "eternidad". "? Esto corresponde a unos 10 años.

Óxido de plata

La principal desventaja de las baterías de mercurio es que sugieren un grave problema ambiental a lo largo de su supresión gracias a las características tóxicas de este metal. Quizás esta sea la razón por la cual faltan los códigos IEC y ANSI. Para las baterías de óxido de plata, el código IEC está antecedido por la letra S.

Una de las elecciones a las baterías de mercurio son las baterías de óxido de plata, que son considerablemente más caras, pero tienen menos impacto en el medioambiente (arriba). Originalmente contenían mercurio para resguardar el zinc de la corrosión alcalina.

Su voltaje es de 1,5 V y su app es muy afín a la de las baterías de mercurio. En verdad, las dos baterías se ven precisamente iguales a simple vista, aunque probablemente halla una pila mucho más grande de óxido de plata.

La reacción en el electrodo es:

Zn (s) + 2OH^{¿Una especie de? ? ? ?}(La comunicación)-???? Zinc (OH)₂(s) + 2º^{¿Una especie de? ? ? ?}

dinero₂O (s) + 2H⁺(Comunicación) + 2do^{¿Una suerte de? ? ? ?} ¿Una suerte de? ? ? ? 2Ag (s) + H₂Petróleo)

Entonces, el agua se electroliza y se descompone en iones H⁺ Oh oh^{¿Una suerte de? ? ? ?}.

Tenga presente que en el cátodo se forma plata metálica en lugar de mercurio.

¿a? ? ? Batería de níquel-cadmio (NiCad)

Desde este momento, piense en baterías secundarias o packs de baterías. De la misma las baterías de mercurio, las baterías de níquel-cadmio son dañinas para el medio ambiente (vida silvestre y salud) debido al cadmio metálico.

Se caracterizan por una alta producción de energía y pueden cargarse múltiples veces. De hecho, se tienen la posibilidad de recargar un total de 2000 veces, lo que es una durabilidad excepcional.

El electrodo está hecho de óxido de hidróxido de níquel NiO (OH), que se emplea para el cátodo, y cadmio metálico se utiliza para el ánodo. Fundamentalmente, el principio químico todavía es el mismo: el cadmio (en lugar de zinc) pierde electrones, al tiempo que el cadmio NiO (OH) absorbe electrones.

La reacción de las semiceldas es:

Cd (s) + 2OH^{¿Una suerte de? ? ? ?}(Intercambio) ??? Cadmio (OH)₂(s) + 2do^{¿Una especie de? ? ? ?}

2NiO (OH) (s) + 2H₂O (l) + 2e^{¿Una especie de? ? ? ?} ¿Una suerte de? ? ? ? 2Ni (OH)₂(s) + oh^{¿Una suerte de? ? ? ?}(para comunicarse con)

Anión OH^{¿Una suerte de? ? ? ?}Aquí asimismo proceden del electrolito KOH. Por consiguiente, las baterías de níquel-cadmio por último producen hidróxidos metálicos de níquel y cadmio.

Se utilizan solos o en combinación (por servirnos de un ejemplo, amarillo, arriba). Por ende, vienen en packs pequeños o enormes. Los pequeños pequeños se utilizan en juguetes, pero los pequeños más grandes se usan en aeroplanos y turismos eléctricos.

¿a? ? ? Batería de hidruro metálico de níquel (Ni-HM)

Otra batería conocida o batería que sobrepasa al NiCad en capacidad energética es Ni-HM (níquel y también hidruro metálico). Puede ser cilíndrico (batería tradicional, superior) o conectado a la batería.

Químicamente, tiene prácticamente las mismas propiedades que las baterías de níquel-cadmio, siendo la primordial diferencia su electrodo negativo: el electrodo positivo no es cadmio, sino más bien una aleación intermetálica de tierras extrañas y metales de transición.

Esta aleación es responsable de absorber el hidrógeno producido durante la carga y crear hidruros metálicos complejos (de ahí la letra H en el nombre).

Las baterías de Ni-HM ofrecen mucho más energía (en torno a un 40% más), pero son más caras, se gastan más rápido y no se tienen la posibilidad de cargar como las baterías de NiCad, con lo que tienen una vida útil mucho más corta. No obstante, carecen del efecto memoria (pérdida de energía de la batería gracias a una descarga incompleta).

Por este motivo, no deben utilizarse en máquinas de larga duración, si bien el uso de baterías LSD NiHM ha aliviado este problema. Las baterías o paquetes de baterías Ni-HM también tienen características térmicas muy equilibrados y tienen la posibilidad de funcionar en un extenso rango de temperaturas sin peligro.

reacción

La reacción que va a ocurrir en su electrodo es:

Níquel (OH)₂(s) + oh^{¿Una especie de? ? ? ?}(ca) NiO (OH) (s) + H₂O (l) + e^{¿Una especie de? ? ? ?}

H₂O (l) + M (s) + y también^{¿Una especie de? ? ? ?}????? Oh^{¿Una especie de? ? ? ?}(ca) Â + MH (s)

¿Una especie de? ? ? Pilar infinito

En baterías y baterías que contienen litio, se fundamentan en la migración de iones de litio.⁺Se transfieren del ánodo al cátodo y son producto de la repulsión electrostática causada por el incremento de la carga efectiva.

Algunos pueden cobrar, por ejemplo. B. Baterías de computadora portátil (arriba), otras son cilíndricas y rectangulares₂, Cloruro de litio₂ o manganato de litio₂) No.

Las baterías de iones de litio se caracterizan por ser muy ligeras y cargadas de energía, lo que significa que se pueden usar en muchos dispositivos electrónicos como smartphones y gadgets médicos. También se ven poco afectados por el efecto memoria, su densidad de carga sobrepasa la de las baterías de níquel-cadmio y de níquel-hidruro metálico y las baterías recargables, y el tiempo de descarga es mucho más prolongado.

No obstante, son muy sensibles a las elevadas temperaturas e inclusive tienen la posibilidad de explotar, y tienden a ser mucho más caras que otras baterías. Pese a esto, las baterías de litio prosiguen siendo muy impopulares en el mercado y varios consumidores las piensan las mejores.

¿a? ? ? Baterías de plomo ácido

Después de todo, las bacterias de plomo-ácido, como sugiere su nombre, no contienen iones OH.^{¿Una suerte de? ? ? ?} Quién h⁺; Más exactamente, es una solución concentrada de ácido sulfúrico. Las baterías voltaicas están en sus cajas (en la imagen de arriba), tres o seis de las que se tienen la posibilidad de conectar en serie para proporcionar baterías de 6 o 12 voltios.

Pueden generar una gran cantidad de cargas eléctricas y, gracias a que son muy pesados, son adecuados para aplicaciones o gadgets que no se pueden transportar manualmente, como automóviles, cuadros solares y submarinos. Esta batería de ácido es la batería más antigua y todavía se emplea en la industria automotriz.

Sus electrodos están hechos de plomo: PbO₂ El cátodo está hecho de una esponja de plomo metálico y el ánodo está hecho de una esponja de plomo metálico. La reacción que ocurrió fue:

Pb (s) + HSO^{¿Una suerte de? ? ? ?}_Cuarto(aguado) ?????? PbSO_Cuarto(s) + × H⁺(acuoso) + 2do^{¿Una suerte de? ? ? ?}

Óxido de plomo₂(s) + un HSO^{¿Una especie de? ? ? ?}_Cuarto(Solución aguada) + 3H⁺(acuoso) + 2do^{¿Una especie de? ? ? ?}¿¿¿¿I???? Yo PbSO_Cuarto(s) + 2H₂Petróleo)

referencia

1. Wheaton, Davis, Peck y Stanley. (2008). Cuenca. (Octava edición). Aprendiendo de Shengzhi.
2. Odenrad Emmanuel. (24 de julio de 2018). Diversos tipos de baterías y sus usos. Resumen del circuito. Logrado de: circuitdigest.com
3. PRBA. (sf). Tipo de Batería. Obtenido de: prba.org
4. Isido Buchmann. (2019). ¿Cuál es la mejor batería? Facultad tambores. Logrado de: batteryyuniversity.com
5. Compañía McGraw-Hill. (2007). Capítulo 12: Batería. [PDF]Restaurado por: oakton.edu
6. Shaley Patricia. (2012). Tipos recurrentes de baterías. Facultad de Illinois. Recuperado de: butane.chem.uiuc.edu
7. Actitud ecológica. (22 de enero de 2017). Género de batería: da una guía completa de baterías y baterías existentes. Obtenido de: actitudecologica.com