Nitrato: propiedades, estructura, nomenclatura, capacitación.

esta nitrato ¿Son todos compuestos con un NO aniónico?3¿Una suerte de? ? ? ?Para sales inorgánicas o grupos nitro, -ONO2En la situacion de los derivados orgánicos, todos y cada uno de los nitratos son sales de metales inorgánicos o iones de amonio en los que dominan las interacciones electrostáticas.n +No3¿Una suerte de? ? ? ?.

Como nitrato de sodio, NaNO3, Que se compone de iones de Na+ Y no3¿Una especie de? ? ? ?Esta sal, junto con el nitrato de potasio, es KNO3, Es el nitrato mucho más abundante en la naturaleza. El nitrato está que se encuentra en suelos y tejidos vegetales, en especial en el océano y en las minas de sal (como el salitre en Chile).

Aniones nitrato, representados por modelos esféricos y de barra. Fuente: Benjah-bmm27 / Dominio público.

El término "nitrato" tiene relación directamente a la sal, fertilizantes y explosivos. Asimismo están vinculados a la carne y su proceso de maduración para retardar el desarrollo de bacterias y de este modo postergar su deterioro. El nitrato es sinónimo de vegetales porque tiene dentro muchas de estas sales.

El no lo logró3¿Una suerte de? ? ? ? (arriba) es la manera mucho más oxidada de nitrógeno, el producto final y asimilable de su ciclo de vida. El nitrógeno en la atmósfera sufre distintas transformaciones gracias a la radiación eléctrica o la acción de microorganismos y se convierte en NHCuarto+ Y no3¿Una especie de? ? ? ?, Tanto soluble en agua como absorbido por las plantas.

El nitrato se utiliza como oxidante, fertilizante, explosivo y medicina para el corazón. Esta última app contrasta marcadamente con otras apps en que se metabolizan o interaccionan con el cuerpo para dilatar venas y arterias; por lo tanto, aumenta y mejora el flujo sanguíneo y se calma el mal cardíaco.

La naturaleza de los nitratos

neutral

El nitrato es básicamente una sustancia neutra por el hecho de que NO3¿Una suerte de? ? ? ? Es la base conjugada del ácido nítrico, ENT3, ácido fuerte. No se hidroliza substancialmente en agua:

No3¿Una especie de? ? ? ? + H2¿Oh? ? ? ?Ácido nítrico3 + Ah¿Una suerte de? ? ? ?

En verdad, se puede decir que esta clase de hidrólisis no sucedió en lo más mínimo y se puede pasar por alto la proporción de OH.¿Una suerte de? ? ? ?Por consiguiente, la solución aguada de nitrato es neutra salvo que se disuelvan otras substancias.

el aspecto

El nitrato inorgánico tiene la fórmula general M (NO3)metro, existir metro Es la valencia o carga efectiva del catión metálico. Todos estos nitratos tienen un brillo cristalino y un color blanquecino. Sin embargo, los nitratos de metales de transición se pueden colorear.

Por ejemplo, nitrato de cobre (II) o nitrato de cobre, Cu (NO3)2, Es un sólido cristalino azul. Al mismo tiempo, nitrato de níquel (II), Ni (NO3)2, Es un color esmeralda puro. Ciertos otros nitratos, como los nitratos de hierro, son de color pálido.

Los nitratos orgánicos, por otra parte, son en su mayor parte líquidos o sólidos muy sensibles y explosivos.

Descomposición térmica

Los nitratos metálicos son sensibles a las altas temperaturas por el hecho de que empiezan a descomponerse según con la siguiente ecuación química:

2M (no3)2(s) 2MO (s) + 4NO2(g) + O2(GRAMO)

Como puede verse, el nitrato metálico se descompone en óxido MO y dióxido de nitrógeno y oxígeno. No todos los nitratos están sujetos a esta descomposición térmica a exactamente la misma temperatura, algunas personas son más resistentes que otras.

Por norma general, se aplica lo siguiente: cuanto mayor es la carga del catión M, menor es+Cuanto mayor sea la temperatura a la que hay que calentar el nitrato a fin de que se descomponga. Por otra parte, si M+ Con cargas positivas pequeñas o grandes, los nitratos se descomponen a temperaturas mucho más bajas y, en consecuencia, son más inestables.

Como nitrato de sodio, NaNO3, Se descompone a una temperatura más baja que el nitrato de bario, Ba (NO3)2Porque aunque Pakistán2+ Tiene una carga mucho más alta que el Na+, Su tamaño es considerablemente mayor.

Agente oxidante

El no lo logró3¿Una suerte de? ? ? ? Es un anión relativamente estable. Sin embargo, sus átomos de nitrógeno están fuertemente oxidados, con un estado de oxidación de +5 (N5+Oh32-) por lo que eres un electrón sediento. Por esta razón, el nitrato es un oxidante que intenta hurtar electrones de los materiales circundantes.

Es la carencia de electrones en el átomo de nitrógeno del NO.3¿Una suerte de? ? ? ? El papel de NaNO3 yNO3 Potente oxidante empleado como ingrediente en polvo, el hecho de que no se libere gas ayuda a esta propiedad22 Una vez descompuesto, se puede entender por qué es una parte de muchos explosivos.

Cuando el nitrato admite electrones o se reduce, se puede transformar en amoníaco, NH3, O óxido nítrico, NO, según reactivos y condiciones.

solubilidad

Todos los nitratos inorgánicos o exactamente el mismo metal y nitrato de amonio, NHCuartoNo3, Es un complejo soluble en agua por el hecho de que las moléculas de agua tienen una fuerte afinidad por el NO. haber3¿Una especie de? ? ? ?Por el hecho de que la red cristalina de estos nitratos no es muy permanente.

estructura

nitrito

Estructura de resonancia de nitratos. Fuente: Benjah-bmm27 / Dominio público.

La figura de arriba exhibe la composición de resonancia del anión nitrato. Observamos que ámbas cargas negativas están en los dos átomos de oxígeno y están deslocalizadas entre los tres átomos de oxígeno. Por lo tanto, la carga de cada O es -2/3 y la carga de nitrógeno es +1.

Entonces no3¿Una suerte de? ? ? ? Conduce interacciones electrostáticas o forma links de coordinación por medio de entre los tres átomos de oxígeno.

reparado

Todos los nitratos inorgánicos son salmuera y también iónicos. Por consiguiente, su estructura es cristalina, lo que significa que su ion M+ Y no3¿Una suerte de? ? ? ?, Por su interacción electrostática, dispuestos en un espacio ordenado. Según estas relaciones, su cristal va a tener una composición diferente.

Por poner un ejemplo, la composición cristalina de NaNO3 Es un triángulo o un romboedro y KNOs3 Es ortogonal.

Nitrato orgánico

El nitrato orgánico está representado por la fórmula general RONO. Reloj2, donde R es un conjunto alquilo o un grupo aromático. Estos compuestos se caracterizan por su link R-ONO2, Generalmente elaborado desde derivados del ácido nítrico de polímeros y otras substancias orgánicas.

complejo

El no lo hizo3¿Una suerte de? ? ? ? Coordinar con el centro de metal para conformar un enlace M+-Él2¿Una especie de? ? ? ?, Es una interacción diferente a la interacción iónica. Estos complejos son de naturaleza inorgánica; El nitrato puede incluso usar sus 2 átomos de oxígeno para una coordinación simultánea.+? ?? Oh2No.

nomenclatura

Para denominar un nitrato, primero debe redactar la palabra "nitro de", seguida del nombre del catión o conjunto R asociado en la fórmula química pertinente. Si la valencia del catión excede 1, indique su valencia entre paréntesis. También, se tienen la posibilidad de usar los sufijos "ico" y "bär", si lo elige, siga la Nomenclatura tradicional.

Por poner un ejemplo, considere Fe (NO3)3Su nombre es nitrato de hierro (III) pues su valencia es +3, o asimismo se le puede llamar nitrato de hierro.

Estas reglas asimismo se aplican a los nitratos orgánicos, siempre que su estructura sea simple. Por servirnos de un ejemplo CH3Él2 ¿Tiene por nombre nitrato de metilo pues el conjunto ???? CH3 Conviértete en el grupo R de ONO2.

entrenamiento

Persona superdotada

El nitrato se forma naturalmente como parte del ciclo de vida del nitrógeno. Como resultado, el suelo, el océano y ciertos ríos contienen grandes proporciones de nitrato; se forman distintas nitratos dependiendo de los iones circundantes, NaNO es3 yNO3 El más frecuente y el más común.

industrial

Al normalizar el ácido nítrico con hidróxidos metálicos, alcoholes, polímeros, etcétera., se forman nitratos a escala industrial. Por poner un ejemplo, nitrato de calcio, Ca (NO3)2, Se puede realizar según la siguiente ecuación química:

Calcio (OH)2 + 2 ENT3 ¿Una especie de? ? ? ? Esto no3)2 + 2 horas2Oh

La ENT también emplea diversas substancias orgánicas. ataque3 Bajo determinadas condiciones, publicitar algunos de sus grupos como ?????? Reemplazar ONO2Esto pasa en el momento en que la celulosa se transforma en nitrocelulosa o nitrocelulosa (un material polimérico explosivo).

Catálogo de fotografías

Anión NO3¿Una suerte de? ? ? ?Por tanto, se tienen la posibilidad de conseguir nitratos inorgánicos a través de fotocatálisis de dióxido de titanio TiO residual. están formados2, Utilizando nitrógeno y oxígeno del aire como materias primas. Esta investigación acepta que en el momento en que hay un exceso de TiO22, Exceso NO3¿Una suerte de? ? ? ?Esto afecta la potabilidad del agua e incluso es perturbado por las algas.

usar

Marinar la carne

La salchicha se encuentra dentro de las carnes procesadas que contiene más nitratos. Fuente: Pxhere.

El nitrato se agrega a múltiples géneros de carne, singularmente carnes frías, para matar las bacterias y retrasar el deterioro. También reaccionan con las proteínas para enrojecerlas. El problema de esta carne es que cuando se cocina a alta temperatura, produce nitrosaminas: compuestos relacionados con el cáncer de colon.

Si hay vitaminas presentes, esta reacción se puede evitar en parte, exactamente la misma las verduras, si bien ricas en nitratos, no tienen nada que ver con las enfermedades cancerígenas.

Agricultura

El nitrato es una fuente soluble de nitrógeno. Por tanto, se utiliza como fertilizante para dar nitrógeno a las plantas y así beneficiar su crecimiento.

sustancia

El nitrato tiene funciones especiales en el cuerpo. Cuando se asimila por acción enzimática, se disminuye a óxido nítrico, NO. Esta molécula aumenta el volumen y dilata las venas y arterias, permitiendo que fluya más sangre. Por consiguiente, los nitratos se usan como medicamentos para patologías del sistema circulatorio.

Irónicamente, y de forma bastante extraña, los nitratos orgánicos tales como el trinitrato de glicerilo, la nitroglicerina, el mononitrato de isosorbida y el tetranitrato de pentaeritritol son buenos candidatos en la técnica de los explosivos y se han empleado para este propósito.

Explosivo

El nitrato se usa en formulaciones fulminantes y la pólvora es el ejemplo mucho más simbólico. Como son agentes oxidantes, son buenos para la combustión de sustancias y asimismo contribuyen a la expansión inmediata del volumen por desprendimiento de gas después de la descomposición.

Ejemplos de nitratos

En el capítulo previo se mentó más de un caso de muestra de nitrato. Finalmente, se cuentan ciertas otras fórmulas y nombres:

-Linóleo3: Nitrato de litio

-RbNO3: Nitrato de rubidio

-Mg (NO3)2: Nitrato de magnesio

-Sc (NO3)2: Nitrato de escandio

-Cr (NO3)3: Nitrato de cromo (III)

-Zn (NO3)2: Nitrato de zinc

-Pb (NO3)2: Nitrato de plomo (II)

-AgNO3: Nitrato de plata

-CH3CH2Él2: Nitrato de etilo

-CH3(CH2)CuartoÉl2: Nitrato de amilo

llevar a cabo referencia aUna especie de

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  2. Carey F. (2008). Química Orgánica(Sexta edición). McGraw Hill.
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