Hipoclorito de calcio (Ca (ClO) 2): fórmula, propiedades, usos

Estas Hipoclorito de calcio Es un complejo inorgánico con la fórmula química Ca (ClO) 2. Es una sal que se vende en gránulos o tabletas. Se descompone de manera fácil en agua liberando oxígeno y cloro. Tiene un fuerte fragancia a cloro y S.Se utiliza primordialmente como lejía o desinfectante. Su estructura se muestra en la Figura 1.

El desarrollo de fabricación de hipoclorito de calcio supone esencialmente la reacción de cal apagada (hidróxido de calcio) con cloro gaseoso a través de la cloración de una suspensión de cal y sosa corrosiva, seguida de la precipitación del hipoclorito desde calcio dihidrato y secado al aire (Lewis, año 2007). .

Fórmula molecular y fórmula estructural de hipoclorito de calcio.
Figura 1: La composición del hipoclorito de calcio.

La respuesta es: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

El polvo de lejía no es una simple mezcla de hipoclorito de calcio, cloruro de calcio y también hidróxido de calcio. Es principalmente una mezcla de hipoclorito de calcio Ca (OCl) 2, hidroclorito de calcio Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 y cloruro de hidrógeno de calcio Ca3Cl2 (OH) 4. compuesto de cal hidratada sutilmente húmeda.

propiedades físicas y químicas

El hipoclorito de calcio es un sólido granular blanco, típicamente comprimido comercialmente en tabletas, con un fragancia propio a cloro (Centro Nacional de Información Biotecnológica, 2017). Su fachada se ilustra en la Figura 2 (kingnod, 2015).

Figura 2: Aparición del hipoclorito de calcio.

El compuesto tiene un peso molecular de 142,98 g / mol y una densidad de 2,35 g / ml. Tiene un punto de fusión de 100 ° C y un punto de ebullición de 175 ° C donde comienza a descomponerse (Royal Society of Chemistry, 2015).

El compuesto es soluble en agua y puede disolver 21 gramos por 100 ml de disolvente. Asimismo reacciona con alcoholes y los oxida a sus propios ácidos carboxílicos.

El hipoclorito de calcio es un agente oxidante fuerte, singularmente en medios acuosos, se descompone y libera oxígeno y cloro en el momento en que se excita. Puede reaccionar explosivamente con carbón finamente dividido. Tiene una reacción con acetileno para conformar cloroacetileno explosivo.

La reacción con alcoholes puede provocar una explosión. La reacción con nitrometano, metanol, etanol (y otros alcoholes) se vuelve violenta después de algún tiempo. Tiene una reacción con compuestos orgánicos de azufre y sulfuros y puede prenderse y / o explotar.

Rompe la liberación de oxígeno y el óxido en el recipiente de metal puede catalizar este cambio. El NCl3 es enormemente explosivo en contacto con urea o amoníaco. El calentamiento o el contacto con el ácido libera cloro gaseoso altamente tóxico.

Tiene una reacción ferozmente con la mezcla de azufre húmeda y desprende azufre colado. Una combinación de hipoclorito de calcio, bisulfato de sodio, almidón y carbonato de sodio. Cuando se comprime, se excita y luego el material explota (hipoclorito de calcio, 2016).

Reactividad y peligros

El hipoclorito de calcio es un compuesto desequilibrado y un agente oxidante fuerte. Es cáustico y también irritante al contacto con la piel, los ojos y por ingestión. También es peligrosísimo en el momento en que se inhala.

El producto químico muestra características que indican un riesgo para la salud humana (corrosividad y toxicidad respiratoria aguda).

Si bien hay algunos usos públicos, el contacto con los consumidores está debidamente regulado por la Ley de Agua Potable y Otras Actividades Relacionadas con el Agua, y el país patrocinador tiene contactos laborales suficientemente controlados para garantizar una eliminación segura (hipoclorito de calcio, año 2016).

Lentes de contacto

Si entra en contacto con los ojos, compruebe si está empleando lentes de contacto y quíteselos inmediatamente.

Enjuague sus ojos con agua corriente durante por lo menos 15 minutos mientras sostiene los párpados libres. Puedes usar agua fría. No hay que utilizar ungüento para los ojos.

Contacto con la piel

Si algún producto químico ha entrado en contacto con la ropa, quítelo lo antes posible para resguardar sus manos y cuerpo.

Ponga a la víctima en una ducha de seguridad. Si se acumulan substancias químicas en la piel expuesta de la víctima, como las manos, lave la piel contaminada con suavidad y suavidad con agua corriente y jabón no abrasivo.

El ácido también se puede neutralizar con hidróxido de sodio diluido o una base enclenque como bicarbonato de sodio. Busque atención médica si la irritación persiste. Lave la ropa contaminada antes de regresar a emplearla.

En caso de contacto intenso con la piel, lavar con jabón desinfectante y aplicar una crema antibacteriana sobre la piel contaminada.

Inspirar

Si es aspirado, deje que la víctima duerma bien en un lugar bien ventilado. En el caso de inhalación severa, la víctima debe ser evacuada a un área segura a la mayor brevedad. Afloje la ropa ajustada, como cuellos de camisa, cinturones o corbatas.

Si la víctima tiene dificultad para respirar, se le debe regentar oxígeno. Si la víctima no respira, déle boca a boca.

Recuerde siempre que el boca a boca puede ser arriesgado para la persona que da la asistencia si la substancia inhalada es venenosa, infecciosa o corrosiva.

llevar

Si lo traga, no intente inducir el vómito. Afloje la ropa ajustada, como cuellos de camisa, cinturones o corbatas. Si el paciente no respira, déle boca a boca.

En todos y cada uno de los casos, consulte a un médico de inmediato (Centro Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional, 2015).

petición

El hipoclorito de calcio se utiliza eminentemente como blanqueador y desinfectante (hipoclorito de calcio: un químico para piscinas y mucho más, SF). El compuesto se añade al agua de la piscina en forma granular o en tabletas para matar las bacterias que tienen la posibilidad de enfermar a los nadadores.

Cuando se usa correctamente por operadores de piscinas bien capacitados, este compuesto puede eliminar bacterias que pueden causar muchos problemas de salud en los usuarios de piscinas.

Algunos de ellos son diarrea, enfermedad del oído nadador (dolor de oído incómodo) y distintas infecciones del tracto respiratorio, piel y heridas. Las aguas termales y los jacuzzis también se desinfectan con hipoclorito de calcio.

En comparación con el hipoclorito de sodio, la ventaja es que su contenido de cloro es un 65-70% más prominente que los análogos de sodio gracias a su relación estequiométrica (3v-tech, 2017).

El compuesto asimismo se utiliza como preparación algicida, desinfectante, desodorizante, desinfectante, desinfectante y sacarina.

El hipoclorito de calcio es un agente oxidante universal y, por consiguiente, se usa en química orgánica. Por ejemplo, el compuesto se utiliza para escindir etilenglicol, ácido α-hidroxicarboxílico y cetoácido. Asimismo se utiliza para crear aldehídos o ácidos carboxílicos rotos.

El hipoclorito de calcio también se puede emplear en la reacción de haloformo para generar cloroformo, la fórmula de reacción es la siguiente:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO ???? 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

referencia

1. Tecnología 3V. (2017). Hipoclorito de calcio. Restauración de 3v-tech.com.
2. Hipoclorito de calcio. (2016). Logrado de cameochemicals.gov.
3. Hipoclorito de calcio. (2016, 22 de agosto). Restauración de inchem.org.
4. Hipoclorito de calcio: químico para piscinas, etcétera. (SF). Recuperando de americanchemistry.com.
Quinto rey. (2015). Hipoclorito de calcio. Volver a poner desde ikingnod.com.
6. Lewis, RS (2007). Diccionario químico condensado de Hawley, 15ª edición. Nueva York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Centro Nacional de Información Biotecnológica. (15 de abril de 2017). Base de datos de conexión PubChem; ID de cliente = 24504. Recuperado de PubChem.
8. Centro Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional. (2015, 22 de julio). Hipoclorito de calcio. Recuperado de cdc.gov.
9. La Real Sociedad de Química. (2015). Hipoclorito de calcio. Obtenido de chemspider.com.

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