MÁS

El papel de la estequiometría en el balance de ecuaciones químicas:

El papel de la estequiometría en el balance de ecuaciones químicas es fundamental porque ayuda a explicar todos los pasos en detalle. «La definición simple de estequiometría es equilibrar las cantidades proporcionales de reactivos y productos en una reacción química». La calculadora estequiométrica en línea gratuita permite equilibrar ecuaciones químicas y su relación proporcional en un tiempo de reacción determinado.

Es esencial que los alumnos primero comprendan completamente el concepto de estequiometría. La estequiometría nos permite determinar el resultado de una reacción antes de que tenga lugar ingresando los datos en la fórmula de la estequiometría. Este resultado se usa para mezclar la concentración específica de los reactivos para lograr la concentración molar específica de los productos.

¿Qué es la estequiometría?

La estequiometría es una rama de la química para obtener un producto cuantitativo deseado mediante el uso de cantidades proporcionales de un reactivo. En griego la palabra «Stoihein» significa los elementos y «Metro» significa los elementos, por lo que literalmente el significado de la estequiometría es la determinación de las cualidades proporcionales del reactivo y el producto de acuerdo con la «ley de conservación de la masa».

¿Qué son las razones estequiométricas?

«Los coeficientes de estequiometría son el número de moles de reactivo y producto en una ecuación química».

Cuando puede encontrar el coeficiente estequiométrico, entonces puede mezclar la concentración molar a una temperatura y presión dadas. Los coeficientes estequiométricos también pueden ser fracciones o proporciones, pero se prefieren los números enteros para representar casi la proporción exacta de reactivos y productos. La calculadora de estequiometría de gases decalculador-online.net usa solo el número entero para estimar la proporción proporcional de reactivos y productos. Ayuda a evitar ambigüedades y complicaciones durante la reacción química.

Diferentes tipos de estequiometría:

Existen los siguientes tipos de estequiometría que son esenciales para comprender al equilibrar una ecuación química. La calculadora estequiométrica convierte automáticamente la concentración molar en peso atómico. Por ejemplo, si la concentración molar de agua H2O es igual a 2. La concentración molar se convierte en peso atómico de la siguiente manera:

La concentración molar de agua = 2H2O

Peso atómico del agua = 2(1)+(16)= 18 gramos

Por 2 moles de agua = 2(18) = 36 gramos.

Estequiometría mol a mol:

Si necesita determinar la estequiometría de mol a mol en una reacción, siga estos pasos:

  1. Primero, convierta las unidades de reactivos y productos al número correspondiente de moles.
  2. Después de calcular los moles de los reactivos y el producto, corrija la ecuación química
  3. Debe haber el mismo número de moles de reactivo y producto en una ecuación química balanceada

Estequiometría de masa a masa:

El otro método para equilibrar una ecuación química es equilibrar las masas de reactivo y producto.

  1. En el primer paso, escriba la estequiometría balanceada de las ecuaciones químicas
  2. Ahora convierta la masa atómica del reactivo a un número igual de moles
  3. Encuentre los moles del producto deseado y su masa atómica.
  4. Ahora finalmente hemos balanceado las masas atómicas del reactivo y los productos en la ecuación química.

Puede elegir la calculadora de estequiometría para encontrar la estequiometría molar o la estequiometría de masa a masa de la ecuación química. Solo necesita ingresar la ecuación química en la calculadora en línea.

Ejemplo práctico:

Suponga que experimenta la oxidación del hierro y el hierro reacciona con el oxígeno del aire para formar óxido de hierro. Si queremos escribir la ecuación estequiométrica, tenemos que seguir los pasos que se detallan a continuación:

Fe+O2=Fe2O3

Respuesta:

Realice los cálculos estequiométricos de la siguiente manera:

Paso #01:

La ecuación estequiométrica química balanceada de la reacción para formar óxido de hierro se escribe como

4Fe+3O2→2Fe2O3

Paso #02:

Necesita encontrar el peso atómico y las masas moleculares para cada elemento reactivo y producto.

Masas Atómicas:

Hierro =Fe=26

Oxígeno =O= 16

Para cálculos y pasos, toque Calculadora de masa atómica.

Masa molecular:

Fe2O3 = 2(26)+3(16) = 104

Aquí, utilizando otra calculadora de fórmulas moleculares, puede conocer los pasos necesarios para calcular la masa molecular de cualquier compuesto.

La información anterior también se puede mostrar en la siguiente tabla estequiométrica:

Masa atomica Masa molecular
Fe=26 Fe2O3=104
O = 16

Paso #03:

Balancea la ecuación química de y esto nos da una idea de la concentración molar del reactivo y los productos.

4Fe+3O2→2Fe2O3

Paso #04:

En el paso 4, debe encontrar las masas atómicas y las masas molares del reactivo y los productos. El número de moles se multiplicará por las masas atómicas del reactivo y del producto. Esto permite encontrar la cantidad de gramos del reactivo. De acuerdo con las leyes de conservación de la masa, se obtiene la misma cantidad o calidad del producto. Puede usar la calculadora estequiométrica para encontrar la calidad de los reactivos y los productos. en una reacción química.

Ahora la reacción química del óxido de hierro. Fe2O3 Ocurre cuando 4 moles de hierro reaccionan con tres moles de oxígeno, produciendo 2 moles de óxido de hierro.

Puedes escribir la concentración molar en gramos como

  • 4 moles de hierro = 4(26) =104 gramos.
  • 3 moles de oxígeno = 3(16*2) =96 gramos.
  • 2 moles de óxido de hierro = Fe2O3 = 2[2(26)+3(16)] =204 gramos de Fe2O3

Esto significa que 104 gramos de hierro reaccionarán con 96 gramos de oxígeno, se obtendrán 204 gramos de óxido de hierro.

Conclusión:

La ayuda estequiométrica para encontrar las masas molares del reactivo y el producto en una reacción química. Cuando puede equilibrar las masas molares, puede obtener las masas atómicas de los reactivos y productos. En el ejemplo anterior, observaste que los reactivos reaccionan en una proporción dada.

Deja una respuesta

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *

Botón volver arriba
error: Content is protected !!