Cloruro de plomo: propiedades, estructura, usos.

Estas Cloruro de plomo Es una sal inorgánica, su fórmula química es PbClNo, Donde n es el número de oxidación del plomo. Entonces, si el plomo es +2 o +4, la sal es PbCl2 Cloruro de plomoCuarto, O entonces. Por tanto, este metal tiene 2 cloruros.

De los 2 PbCl2 Es el más importante y el más permanente, mientras que el PbClCuarto Es inestable y poco útil. El primero es iónico, en el que el catión Pb2+ Interacción electrostática con el anión Cl—— Haz una red, la segunda es covalente, los enlaces Pb-Cl forman tetraedros de plomo y cloro.

Aguja de PbCl2 deficiente. Fuente: Rrausch1974 [CC BY-SA 3.0 (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)]

Otra diferencia entre los 2 cloruros de plomo es el PbCl.2 Es un cristal blanco con apariencia de aguja (arriba); al paso que PbClCuarto Es un aceite amarillo que puede cristalizar a -15 ° C.Introduzca cloruro de plomo2 Mejor que PbClCuarto.

Además de lo ahora citado, es PbCl2 Sucede naturalmente como un mineral asociado, mientras que el PbClCuarto No, pues es perecedero. Si bien de PbClCuarto Puede emplear PbO. para conseguir2, PbCl2 Se derivan de un sinfín de compuestos organometálicos.

característica

Las características del cloruro de plomo dependen primordialmente del número de oxidación del plomo, ya que el cloro no cambia, pero cambia su interacción con el plomo. Por lo tanto, estos 2 compuestos deben tratarse por separado, el cloruro de plomo (II) por una parte y el cloruro de plomo (IV) por el otro.

-Cloruro de plomo (II)

masa molar

278,10 g / mol.

Ver

Cristales blancos en forma de aguja.

consistencia

5,85 g / ml.

Punto de fusión

501 ° C

punto de ebullición

950 ° C

Agua soluble

10,8 g / la 20 ° C. Su solubilidad es bajísima y el agua debe calentarse para disolver un sinnúmero de agua.

Índice de refracción

2 199.

Cloruro de plomo (IV)

masa molar

349,012 g / mol.

Ver

Líquido aceitoso de color amarillo claro.

consistencia

3,2 g / ml.

Punto de fusión

-15 ° C

punto de ebullición

50 ° C Descomponer y dejar en libertad cloro gaseoso a temperaturas mucho más altas:

Cloruro de plomoCuarto(s) => PbCl2(s) + Cl2(GRAMO)

De hecho, esta reacción puede volverse muy explosiva, por lo que se almacena PbCl.Cuarto En ácido sulfúrico a -80 ° C.

estructura

-Cloruro de plomo (II)

PbCl mencionado inicialmente2 Es un compuesto iónico, por lo que está compuesto por iones de plomo.2+ Y cloro—— Construya un cristal en el que la relación Pb: Cl sea 1: 2, o sea, el número de aniones Cl es el doble de lo que era originalmente.—— ¿Qué plomo catiónico2+.

El resultado es la capacitación de cristales ortorrómbicos, cuyos iones se tienen la posibilidad de representar mediante modelos de esfera y barra, como se muestra en la figura siguiente.

La estructura de la cotunita. Fuente: benjah-bmm27 [Public domain].

Esta estructura asimismo se ajusta a la composición de los minerales de cotunita. Si bien las barras se usan para indicar la direccionalidad de los links iónicos, no deben confundirse con los links covalentes (o por lo menos con los enlaces covalentes puros).

En estos cristales ortorrómbicos, hay Pb2+ (bola gris) hay nueve cloro—— (esfera verde) lo rodea como si estuviera cubierto de prismas triangulares, gracias a la complejidad de la estructura y la baja densidad iónica del Pb2+, La molécula es difícil de disolver en cristal, por lo que es bien difícil de disolver en agua fría.

Molécula de fase gaseosa

Si ni el cristal ni el líquido tienen la posibilidad de aguantar la elevada temperatura, los iones comienzan a evaporarse en moléculas de PbCl.2 Ojo, es decir que tiene un link covalente Cl-Pb-Cl y un ángulo de 98 ° como si fuera un bumerán, entonces diremos que la etapa gaseosa está compuesta por estas moléculas de PbCl.2 En lugar de los iones transportados por el flujo de aire.

Cloruro de plomo (IV)

Al mismo tiempo es PbClCuarto Es un enlace covalente. ¿Por qué razón? Dado que el catión Pb4+ Más pequeño que Pb y mayor consistencia de carga iónica2+lo que conduce a una polarización más fuerte de la nube de electrones Cl——El resultado es que en vez de la interacción iónica, Pb4+cloro——, Formación de un link covalente Pb-Cl.

Teniendo esto presente, la similitud entre PbClCuarto Y por ejemplo CClCuarto; Los 2 aparecen como una sola molécula tetraédrica. Esto explica por qué razón este cloruro de plomo es un aceite de color amarillo pálido en condiciones normales; si hay 2 moléculas de PbCl, los átomos de Cl están mal enlazados entre sí y se "deslizan"Cuarto Ellos llegan.

Sin embargo, en el momento en que la temperatura desciende y la molécula se ralentiza, el dipolo instantáneo (PbClCuarto Gracias a su simetría, es apolar); entonces el aceite se congela en cristales hexagonales amarillos:

La composición cristalina de PbCl4. Fuente: benjah-bmm27 [Public domain]

Tenga presente que cada esfera gris está cercada por cuatro esferas verdes; estas moléculas de PbClCuarto La "compresión" hace que los cristales sean inestables y sujetos a una beligerante descomposición.

nomenclatura

Designaciones: El cloruro de plomo (II) y el cloruro de plomo (IV) corresponden a los nombres asignados según la nomenclatura del inventario. Ya que el número de oxidación del plomo es +2 el mucho más bajo y +4 el mucho más alto, ambos cloruros pueden llamarse cloruro de plomo (PbCl) según la nomenclatura tradicional.2) y cloruro de plomo (PbClCuarto), respectivamente.

Por último, hay una nomenclatura sistemática que destaca el número de cada átomo en el compuesto. En consecuencia, PbCl2 Es dicloruro de plomo, PbClCuarto Tetracloruro de plomo.

solicitud

El PbCl no tiene un empleo práctico popular.Cuarto Excepto por la síntesis de PbO2PbCl?2 Esto es mucho más útil, por lo que los siguientes son solo ciertos usos para este cloruro de plomo particularmente:

- Por su alto brillo, es conveniente para detectores fotográficos, acústicos, ópticos y de radiación.

-Gracias a que no absorbe en el espectro infrarrojo, se emplea para crear vidrio que deja pasar este tipo de radiación.

-Forma parte del llamado vidrio dorado, que es un material atractivo con un azul iridiscente con fines decorativos.

-Además, para seguir con el tema de esta área, durante la alcalinización de PbCl2Pb (OH)2 Adquiere un tono blanco profundo y se usa como pigmento de albayalde. Sin embargo, se ha desaconsejado su empleo gracias a su alta toxicidad.

-Fundir y combinar con titanato de bario y BaTiOTercero, Derivado de cerámica de plomo-bario-titanato Ba1 - xregentarXDióxido de titanioTercero.Si una pista2+ Introduzca titanato de barioTercero, Bar2+ Debe dejar el cristal para que se una, entonces diríase que tuvo sitio un trueque catiónico; de ahí la composición de Ba2+ Denotado como 1-x.

-Al final de PbCl2 Síntesis de diversos compuestos organometálicos de plomo de fórmula general R.CuartoResistencia de líneaTerceroPb-PbRTercero.

referencia

  1. Shiver y Atkins. (2008). Química Inorgánica. (Cuarta edición). McGraw Hill.
  2. Wikipedia. (2019). Cloruro de plomo (II). Restaurado por: de.wikipedia.org
  3. Fórmula química. (2019). Cloruro de plomo (IV). Conseguido de: formulacionquimica.com
  4. Clark Jim. (2015). Cloruros de carbono, silicio y plomo. Logrado de: chemguide.co.uk
  5. Estudio de la no linealidad fantasmal y óptica del cloruro de plomo (PbCl)2) Cristal. [PDF]Conseguido de: shodhganga.inflibnet.ac.in
  6. Centro Nacional de Información Biotecnológica. (2019). Cloruro de plomo. Banco de información pública sobre modelos químicos; ID de cliente = 24459. Logrado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

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